Quiz · science

เคมี: โครงสร้างอะตอม พันธะเคมี ปริมาณสาร และสมดุลเคมี

แบบทดสอบวิชาเคมี 50 ข้อ ครอบคลุมโครงสร้างอะตอม การจัดเรียงอิเล็กตรอน ตารางธาตุ พันธะเคมี โมลและปริมาณสาร สมการเคมี และสมดุลเคมี แต่ละข้อมีคำตอบที่ถูกต้องเพียงข้อเดียว พร้อมคำอธิบายประกอบเพื่อทบทวนความรู้

1. อะตอมของคาร์บอน-12 มีเลขอะตอม 6 อะตอมที่เป็นกลางมีโปรตอน นิวตรอน และอิเล็กตรอนอย่างละกี่อนุภาคตามลำดับ? ✅ 6, 6, 6 ⚛️ 6, 12, 6 🔬 12, 6, 12 🧪 6, 6, 12

2. ไอโซโทปของธาตุเดียวกันมีลักษณะแตกต่างกันอย่างไร? ➕ มีจำนวนโปรตอนต่างกัน ➖ มีจำนวนอิเล็กตรอนต่างกันเสมอ ⚪ มีจำนวนนิวตรอนต่างกัน 🔢 มีเลขอะตอมต่างกัน

3. ธาตุโซเดียมมีเลขอะตอม 11 การจัดเรียงอิเล็กตรอนตามระดับพลังงานหลักของอะตอมโซเดียมที่เป็นกลางคือข้อใด? ⚛️ 2, 8, 1 🔬 2, 7, 2 🧪 2, 8, 8 🔵 2, 9

4. ธาตุที่อยู่ในหมู่เดียวกันของตารางธาตุ โดยทั่วไปมีสมบัติทางเคมีคล้ายคลึงกันเพราะเหตุใด? ➕ มีจำนวนโปรตอนเท่ากันทั้งหมด 🔵 มีจำนวนชั้นพลังงานเท่ากัน ⚛️ มีจำนวนอิเล็กตรอนเวเลนซ์คล้ายกัน ⚖️ มีเลขมวลเท่ากัน

5. โมเลกุลน้ำ (H₂O) มีรูปร่างโดยรวมเป็นแบบใด? 📏 เส้นตรง 🔺 สามเหลี่ยมแบนราบ 💧 งอคล้ายตัว V 🔷 ทรงสี่หน้า

6. พันธะโลหะอธิบายได้เหมาะสมที่สุดด้วยแบบจำลองใด? 🌊 ไอออนบวกในทะเลอิเล็กตรอนที่เคลื่อนที่ได้ 💨 โมเลกุลที่ไม่มีแรงยึดเหนี่ยว ⚛️ นิวเคลียสแบ่งปันนิวตรอน ➖ ไอออนลบยึดกับไอออนลบเท่านั้น

7. พันธะโคเวเลนต์มีขั้วเกิดขึ้นได้อย่างไร? ⚖️ อิเล็กตรอนคู่ร่วมถูกดึงดูดเท่ากันเสมอ ➕ โปรตอนเคลื่อนที่ระหว่างอะตอม 🧲 อิเล็กตรอนคู่ร่วมถูกดึงดูดไม่เท่ากัน ❌ อะตอมหนึ่งสูญเสียนิวเคลียส

8. แรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลชนิดใดมีความสำคัญต่อจุดเดือดที่สูงผิดปกติของน้ำเมื่อเทียบกับโมเลกุลขนาดใกล้เคียงกัน? 🔩 พันธะโลหะระหว่างโมเลกุลน้ำ 💧 พันธะไฮโดรเจนระหว่างโมเลกุล ☢️ พันธะนิวเคลียร์ 🧲 พันธะไอออนิกภายในโมเลกุลน้ำ

9. สูตรเคมีของสารประกอบไอออนิก MgCl₂ แสดงอัตราส่วนของไอออนอย่างไร? 🧪 Mg²⁺ : Cl⁻ = 1 : 2 ⚖️ Mg²⁺ : Cl⁻ = 2 : 1 🔗 Mg²⁺ : Cl⁻ = 1 : 1 🔢 Mg²⁺ : Cl⁻ = 2 : 3

10. สารจำนวน 1 โมลมีจำนวนอนุภาคประมาณเท่าใด? 🔢 6.022 × 10²³ อนุภาค 🔬 6.022 × 10¹² อนุภาค ⚡ 3.00 × 10⁸ อนุภาค 💯 1.00 × 10² อนุภาค

11. แก๊สออกซิเจน O₂ จำนวน 0.5 โมล มีมวลเท่าใด เมื่อมวลอะตอมของ O เท่ากับ 16? ⚖️ 8 กรัม 🧮 16 กรัม 🔬 24 กรัม 🧪 32 กรัม

12. สารละลาย NaCl จำนวน 0.5 โมล ละลายในน้ำจนมีปริมาตรรวม 2 ลิตร ความเข้มข้นโมลาร์เท่ากับเท่าใด? 🧪 0.25 mol/L ⚗️ 0.5 mol/L 🔬 1.0 mol/L 📊 2.5 mol/L

13. สำหรับสมดุล H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g) หากเพิ่มความเข้มข้นของ H₂ โดยอุณหภูมิคงที่ ระบบมีแนวโน้มตอบสนองอย่างไร? ➡️ เลื่อนไปทางขวาเพื่อสร้าง HI เพิ่ม ⬅️ เลื่อนไปทางซ้ายเพื่อสร้าง H₂ เพิ่ม 📈 ค่าคงที่สมดุลเพิ่มขึ้นทันทีเพราะเพิ่มสารตั้งต้น ⏹️ ปฏิกิริยาย้อนกลับหยุดลง

14. หากค่าคงที่สมดุล Kc มีค่ามากมากเมื่อเทียบกับ 1 โดยทั่วไปหมายความว่าอย่างไรเมื่อระบบอยู่ที่สมดุล? ⬅️ มีสารตั้งต้นมากกว่าผลิตภัณฑ์อย่างเด่นชัดเสมอ ⚡ ปฏิกิริยาต้องเกิดขึ้นอย่างรวดเร็ว ⛔ ปฏิกิริยาย้อนกลับไม่เกิดขึ้นเลย ➡️ ผลิตภัณฑ์มีความได้เปรียบตามองค์ประกอบสมดุล

15. สำหรับสมดุล A(g) ⇌ 2B(g) หากเพิ่มความดันด้วยการลดปริมาตรที่อุณหภูมิคงที่ สมดุลมีแนวโน้มเลื่อนไปทางใด? ➡️ ไปทางขวาเพื่อสร้าง B เพิ่ม ⬅️ ไปทางซ้ายเพื่อสร้าง A เพิ่ม ⚖️ ไม่เปลี่ยนเพราะจำนวนอะตอมเท่ากัน ❔ เปลี่ยนไปทางใดก็ได้โดยไม่มีแนวโน้ม

16. ในปฏิกิริยาดูดความร้อน ความร้อนมีบทบาทอย่างไรเมื่อเขียนสมการในมุมมองของหลักเลอชาเตอลิเยร์? 🔥 เป็นสารตั้งต้นในแบบจำลองสมดุล ❄️ เป็นผลิตภัณฑ์เสมอ ⛔ ไม่เกี่ยวข้องกับสมดุล ⚡ ทำหน้าที่เป็นตัวเร่งปฏิกิริยา

17. สารละลายบัฟเฟอร์มีหน้าที่สำคัญอย่างไรเมื่อเติมกรดหรือเบสปริมาณเล็กน้อย? 📈 ทำให้ pH เปลี่ยนแปลงมากขึ้นทันที 🛡️ ต้านทานการเปลี่ยนแปลงของ pH 💨 เปลี่ยนกรดทุกชนิดให้เป็นแก๊ส 7️⃣ ทำให้สารละลายมี pH เท่ากับ 7 เสมอ

18. ในปฏิกิริยา Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu สังกะสี (Zn) มีบทบาทอย่างไรในแง่รีดอกซ์? ⚡ ถูกออกซิไดซ์และเป็นตัวรีดิวซ์ 🔄 ถูกรีดิวซ์และเป็นตัวออกซิไดซ์ ⚖️ ไม่มีการเปลี่ยนเลขออกซิเดชัน 🧪 ทำหน้าที่เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาเท่านั้น

19. หากเพิ่มอุณหภูมิของปฏิกิริยาที่มีพลังงานก่อกัมมันต์คงเดิม โดยปัจจัยอื่นเท่าเดิม อัตราการเกิดปฏิกิริยาส่วนใหญ่มีแนวโน้มเป็นอย่างไร? 📉 ลดลงเสมอ ⏸️ ไม่เปลี่ยนแปลงในทุกกรณี 📈 เพิ่มขึ้นโดยทั่วไป ⛔ หยุดทันทีเมื่ออุณหภูมิสูงขึ้น

20. การบดสารตั้งต้นชนิดของแข็งให้มีขนาดอนุภาคเล็กลง โดยใช้มวลเท่าเดิม มักทำให้อัตราปฏิกิริยาเร็วขึ้นเพราะเหตุใด? 🔬 เพิ่มพื้นที่ผิวสัมผัส 📉 ลดจำนวนอนุภาคที่สัมผัสกัน ⚖️ ทำให้มวลสารเพิ่มขึ้นเอง ⚛️ เปลี่ยนเลขอะตอมของธาตุ