Quiz · science

เคมี: โครงสร้างอะตอม พันธะเคมี ปริมาณสาร และสมดุลเคมี

แบบทดสอบวิชาเคมี 50 ข้อ ครอบคลุมโครงสร้างอะตอม การจัดเรียงอิเล็กตรอน ตารางธาตุ พันธะเคมี โมลและปริมาณสาร สมการเคมี และสมดุลเคมี แต่ละข้อมีคำตอบที่ถูกต้องเพียงข้อเดียว พร้อมคำอธิบายประกอบเพื่อทบทวนความรู้

1. อนุภาคมูลฐานชนิดใดมีประจุไฟฟ้าเป็นบวก? ➕ โปรตอน ⚪ นิวตรอน ➖ อิเล็กตรอน 💡 โฟตอน

2. เลขอะตอมของธาตุหมายถึงจำนวนอนุภาคใดในนิวเคลียส? ⚪ จำนวนนิวตรอน ➕ จำนวนโปรตอน ⚛️ จำนวนโปรตอนรวมกับนิวตรอน 🔵 จำนวนชั้นพลังงาน

3. ธาตุในหมู่ 18 ของตารางธาตุ เช่น นีออน มีความว่องไวในการเกิดปฏิกิริยาเคมีต่ำโดยทั่วไปเพราะเหตุใด? ❌ ไม่มีโปรตอนในนิวเคลียส 🛡️ มีอิเล็กตรอนชั้นนอกสุดที่เสถียร ⚪ ไม่มีนิวตรอนทุกไอโซโทป 🔩 เป็นโลหะที่เสียอิเล็กตรอนได้ง่าย

4. พลังงานไอออไนเซชันลำดับที่หนึ่งหมายถึงพลังงานที่ใช้ในกระบวนการใดของอะตอมในสถานะแก๊ส? ⚪ เพิ่มนิวตรอนหนึ่งตัวเข้าไปในนิวเคลียส ➕ รับโปรตอนเพิ่มหนึ่งตัว ⚡ ดึงอิเล็กตรอนหนึ่งตัวออกจากอะตอม 🔬 ทำให้อะตอมกลายเป็นไอโซโทป

5. โมเลกุลน้ำ (H₂O) มีรูปร่างโดยรวมเป็นแบบใด? 📏 เส้นตรง 🔺 สามเหลี่ยมแบนราบ 💧 งอคล้ายตัว V 🔷 ทรงสี่หน้า

6. ข้อใดเป็นตัวอย่างของสารประกอบที่มีพันธะโคเวเลนต์ภายในโมเลกุลเป็นหลัก? 🧂 NaCl 🪨 MgO 🧪 KBr 💨 CH₄

7. สารจำนวน 1 โมลมีจำนวนอนุภาคประมาณเท่าใด? 🔢 6.022 × 10²³ อนุภาค 🔬 6.022 × 10¹² อนุภาค ⚡ 3.00 × 10⁸ อนุภาค 💯 1.00 × 10² อนุภาค

8. น้ำมีมวลโมลาร์ประมาณ 18 กรัมต่อโมล น้ำ 36 กรัมมีจำนวนกี่โมล? ½ 0.5 โมล 1️⃣ 1 โมล 2️⃣ 2 โมล 4️⃣ 4 โมล

9. ตามสมการ 2H₂ + O₂ → 2H₂O หากมี H₂ จำนวน 4 โมล และ O₂ มากเกินพอ จะเกิดน้ำได้กี่โมลเมื่อปฏิกิริยาเกิดสมบูรณ์? 2️⃣ 2 โมล 4️⃣ 4 โมล 6️⃣ 6 โมล 8️⃣ 8 โมล

10. แก๊ส 1 โมลมีปริมาตรประมาณ 22.4 ลิตรที่สภาวะอุณหภูมิ 0°C และความดัน 1 atm ตามแบบจำลองแก๊สอุดมคติ แก๊ส 2 โมลจะมีปริมาตรเท่าใดที่สภาวะเดียวกัน? 📏 11.2 ลิตร 🧪 22.4 ลิตร 📐 44.8 ลิตร 🔬 67.2 ลิตร

11. การดุลสมการเคมีมีจุดประสงค์สำคัญที่สุดเพื่อให้จำนวนใดเท่ากันทั้งสองด้านของสมการ? 🔢 จำนวนโมเลกุลทุกชนิดต้องเท่ากัน ⚛️ จำนวนอะตอมของแต่ละธาตุ 📏 ปริมาตรของสารทุกชนิด 🌡️ จำนวนสถานะของสาร

12. สำหรับปฏิกิริยาผันกลับได้ที่อยู่ในสมดุลเคมี ข้อใดอธิบายสมดุลได้ถูกต้อง? ⏹️ ปฏิกิริยาทั้งสองทิศทางหยุดลงทั้งหมด ⚖️ ความเข้มข้นของสารทุกชนิดต้องเท่ากัน 🔄 อัตราปฏิกิริยาไปข้างหน้าเท่ากับอัตราย้อนกลับ ❌ สารตั้งต้นต้องหมดไปทั้งหมด

13. สำหรับสมดุล aA + bB ⇌ cC + dD นิพจน์ค่าคงที่สมดุล Kc โดยทั่วไปเขียนอย่างไร โดยใช้ความเข้มข้นสมดุลของสารในสารละลายหรือแก๊ส? 🧮 Kc = [A]ᵃ[B]ᵇ / [C]ᶜ[D]ᵈ ⚖️ Kc = [C]ᶜ[D]ᵈ / [A]ᵃ[B]ᵇ ➕ Kc = [A] + [B] + [C] + [D] ➗ Kc = [C] + [D] / [A] + [B]

14. สำหรับปฏิกิริยา N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) หากเพิ่มความดันโดยลดปริมาตรที่อุณหภูมิคงที่ สมดุลมีแนวโน้มเลื่อนไปทางใด? ⬅️ ไปทางสารตั้งต้น N₂ และ H₂ ➡️ ไปทางผลิตภัณฑ์ NH₃ ⏸️ ไม่มีการเปลี่ยนแปลงขององค์ประกอบสมดุล ⛔ ปฏิกิริยาหยุดลงถาวร

15. สำหรับปฏิกิริยาคายความร้อนที่อยู่ในสมดุล เมื่อเพิ่มอุณหภูมิ ระบบมีแนวโน้มเลื่อนไปทางใด? 🔥 ไปทางปฏิกิริยาคายความร้อนเสมอ ⬅️ ไปทางสารตั้งต้นหรือปฏิกิริยาดูดความร้อน ⚖️ ค่าคงที่สมดุลไม่เปลี่ยนในทุกกรณี ❌ สมดุลจะหายไปและไม่เกิดขึ้นอีก

16. สำหรับสมดุล A(g) ⇌ 2B(g) หากเพิ่มความดันด้วยการลดปริมาตรที่อุณหภูมิคงที่ สมดุลมีแนวโน้มเลื่อนไปทางใด? ➡️ ไปทางขวาเพื่อสร้าง B เพิ่ม ⬅️ ไปทางซ้ายเพื่อสร้าง A เพิ่ม ⚖️ ไม่เปลี่ยนเพราะจำนวนอะตอมเท่ากัน ❔ เปลี่ยนไปทางใดก็ได้โดยไม่มีแนวโน้ม

17. สารละลายบัฟเฟอร์มีหน้าที่สำคัญอย่างไรเมื่อเติมกรดหรือเบสปริมาณเล็กน้อย? 📈 ทำให้ pH เปลี่ยนแปลงมากขึ้นทันที 🛡️ ต้านทานการเปลี่ยนแปลงของ pH 💨 เปลี่ยนกรดทุกชนิดให้เป็นแก๊ส 7️⃣ ทำให้สารละลายมี pH เท่ากับ 7 เสมอ

18. ในปฏิกิริยา Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu สังกะสี (Zn) มีบทบาทอย่างไรในแง่รีดอกซ์? ⚡ ถูกออกซิไดซ์และเป็นตัวรีดิวซ์ 🔄 ถูกรีดิวซ์และเป็นตัวออกซิไดซ์ ⚖️ ไม่มีการเปลี่ยนเลขออกซิเดชัน 🧪 ทำหน้าที่เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาเท่านั้น

19. ปฏิกิริยาเคมีชนิดหนึ่งมีพลังงานของผลิตภัณฑ์ต่ำกว่าสารตั้งต้น โดยไม่มีการเปลี่ยนพลังงานจากภายนอกอื่น ๆ สุทธิ ปฏิกิริยานี้เป็นชนิดใด? ❄️ ปฏิกิริยาดูดความร้อน 🔥 ปฏิกิริยาคายความร้อน 🧊 การเปลี่ยนสถานะโดยไม่มีพลังงานเกี่ยวข้อง ⏸️ ปฏิกิริยาที่ไม่มีการเปลี่ยนแปลงพลังงาน

20. หากเพิ่มอุณหภูมิของปฏิกิริยาที่มีพลังงานก่อกัมมันต์คงเดิม โดยปัจจัยอื่นเท่าเดิม อัตราการเกิดปฏิกิริยาส่วนใหญ่มีแนวโน้มเป็นอย่างไร? 📉 ลดลงเสมอ ⏸️ ไม่เปลี่ยนแปลงในทุกกรณี 📈 เพิ่มขึ้นโดยทั่วไป ⛔ หยุดทันทีเมื่ออุณหภูมิสูงขึ้น