Quiz · science

เคมี: โครงสร้างอะตอม พันธะเคมี ปริมาณสาร และสมดุลเคมี

แบบทดสอบวิชาเคมี 50 ข้อ ครอบคลุมโครงสร้างอะตอม การจัดเรียงอิเล็กตรอน ตารางธาตุ พันธะเคมี โมลและปริมาณสาร สมการเคมี และสมดุลเคมี แต่ละข้อมีคำตอบที่ถูกต้องเพียงข้อเดียว พร้อมคำอธิบายประกอบเพื่อทบทวนความรู้

1. อะตอมของคาร์บอน-12 มีเลขอะตอม 6 อะตอมที่เป็นกลางมีโปรตอน นิวตรอน และอิเล็กตรอนอย่างละกี่อนุภาคตามลำดับ? ✅ 6, 6, 6 ⚛️ 6, 12, 6 🔬 12, 6, 12 🧪 6, 6, 12

2. ธาตุคลอรีนมีเลขอะตอม 17 เมื่อเกิดเป็นไอออนคลอไรด์ Cl⁻ จะมีอิเล็กตรอนกี่ตัว? ➖ 16 ตัว ⚛️ 17 ตัว 🔬 19 ตัว ✅ 18 ตัว

3. แนวโน้มขนาดอะตอมของธาตุในคาบเดียวกันจากซ้ายไปขวา โดยทั่วไปเป็นอย่างไร? 📉 มีแนวโน้มลดลง 📈 มีแนวโน้มเพิ่มขึ้นเสมอ ❔ ไม่มีแนวโน้มใดเลย ⚖️ เท่ากันทุกธาตุ

4. พลังงานไอออไนเซชันลำดับที่หนึ่งหมายถึงพลังงานที่ใช้ในกระบวนการใดของอะตอมในสถานะแก๊ส? ⚪ เพิ่มนิวตรอนหนึ่งตัวเข้าไปในนิวเคลียส ➕ รับโปรตอนเพิ่มหนึ่งตัว ⚡ ดึงอิเล็กตรอนหนึ่งตัวออกจากอะตอม 🔬 ทำให้อะตอมกลายเป็นไอโซโทป

5. สารประกอบโซเดียมคลอไรด์ (NaCl) เกิดพันธะชนิดใดเป็นหลัก? 🧲 พันธะไอออนิก 🔩 พันธะโลหะ 🔗 พันธะโคเวเลนต์ไม่มีขั้ว 💧 พันธะไฮโดรเจน

6. โมเลกุลน้ำ (H₂O) มีรูปร่างโดยรวมเป็นแบบใด? 📏 เส้นตรง 🔺 สามเหลี่ยมแบนราบ 💧 งอคล้ายตัว V 🔷 ทรงสี่หน้า

7. พันธะโคเวเลนต์มีขั้วเกิดขึ้นได้อย่างไร? ⚖️ อิเล็กตรอนคู่ร่วมถูกดึงดูดเท่ากันเสมอ ➕ โปรตอนเคลื่อนที่ระหว่างอะตอม 🧲 อิเล็กตรอนคู่ร่วมถูกดึงดูดไม่เท่ากัน ❌ อะตอมหนึ่งสูญเสียนิวเคลียส

8. ข้อใดเป็นตัวอย่างของสารประกอบที่มีพันธะโคเวเลนต์ภายในโมเลกุลเป็นหลัก? 🧂 NaCl 🪨 MgO 🧪 KBr 💨 CH₄

9. สารคาร์บอนไดออกไซด์ CO₂ มีมวลโมลาร์ประมาณเท่าใด เมื่อกำหนด C = 12 และ O = 16 กรัมต่อโมลอะตอม? ⚖️ 28 กรัมต่อโมล 🧮 44 กรัมต่อโมล 🔬 32 กรัมต่อโมล 🧪 48 กรัมต่อโมล

10. แก๊ส 1 โมลมีปริมาตรประมาณ 22.4 ลิตรที่สภาวะอุณหภูมิ 0°C และความดัน 1 atm ตามแบบจำลองแก๊สอุดมคติ แก๊ส 2 โมลจะมีปริมาตรเท่าใดที่สภาวะเดียวกัน? 📏 11.2 ลิตร 🧪 22.4 ลิตร 📐 44.8 ลิตร 🔬 67.2 ลิตร

11. สารละลายชนิดหนึ่งมีตัวถูกละลาย 2 โมล ในสารละลายปริมาตร 500 มิลลิลิตร ความเข้มข้นโมลาร์เท่ากับเท่าใด? 1️⃣ 1 mol/L 2️⃣ 2 mol/L 3️⃣ 3 mol/L 4️⃣ 4 mol/L

12. การดุลสมการเคมีมีจุดประสงค์สำคัญที่สุดเพื่อให้จำนวนใดเท่ากันทั้งสองด้านของสมการ? 🔢 จำนวนโมเลกุลทุกชนิดต้องเท่ากัน ⚛️ จำนวนอะตอมของแต่ละธาตุ 📏 ปริมาตรของสารทุกชนิด 🌡️ จำนวนสถานะของสาร

13. สำหรับปฏิกิริยา N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) หากเพิ่มความดันโดยลดปริมาตรที่อุณหภูมิคงที่ สมดุลมีแนวโน้มเลื่อนไปทางใด? ⬅️ ไปทางสารตั้งต้น N₂ และ H₂ ➡️ ไปทางผลิตภัณฑ์ NH₃ ⏸️ ไม่มีการเปลี่ยนแปลงขององค์ประกอบสมดุล ⛔ ปฏิกิริยาหยุดลงถาวร

14. สำหรับปฏิกิริยาคายความร้อนที่อยู่ในสมดุล เมื่อเพิ่มอุณหภูมิ ระบบมีแนวโน้มเลื่อนไปทางใด? 🔥 ไปทางปฏิกิริยาคายความร้อนเสมอ ⬅️ ไปทางสารตั้งต้นหรือปฏิกิริยาดูดความร้อน ⚖️ ค่าคงที่สมดุลไม่เปลี่ยนในทุกกรณี ❌ สมดุลจะหายไปและไม่เกิดขึ้นอีก

15. สำหรับสมดุล H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g) หากเพิ่มความเข้มข้นของ H₂ โดยอุณหภูมิคงที่ ระบบมีแนวโน้มตอบสนองอย่างไร? ➡️ เลื่อนไปทางขวาเพื่อสร้าง HI เพิ่ม ⬅️ เลื่อนไปทางซ้ายเพื่อสร้าง H₂ เพิ่ม 📈 ค่าคงที่สมดุลเพิ่มขึ้นทันทีเพราะเพิ่มสารตั้งต้น ⏹️ ปฏิกิริยาย้อนกลับหยุดลง

16. หากค่าคงที่สมดุล Kc มีค่ามากมากเมื่อเทียบกับ 1 โดยทั่วไปหมายความว่าอย่างไรเมื่อระบบอยู่ที่สมดุล? ⬅️ มีสารตั้งต้นมากกว่าผลิตภัณฑ์อย่างเด่นชัดเสมอ ⚡ ปฏิกิริยาต้องเกิดขึ้นอย่างรวดเร็ว ⛔ ปฏิกิริยาย้อนกลับไม่เกิดขึ้นเลย ➡️ ผลิตภัณฑ์มีความได้เปรียบตามองค์ประกอบสมดุล

17. สำหรับสมดุล A(g) ⇌ 2B(g) หากเพิ่มความดันด้วยการลดปริมาตรที่อุณหภูมิคงที่ สมดุลมีแนวโน้มเลื่อนไปทางใด? ➡️ ไปทางขวาเพื่อสร้าง B เพิ่ม ⬅️ ไปทางซ้ายเพื่อสร้าง A เพิ่ม ⚖️ ไม่เปลี่ยนเพราะจำนวนอะตอมเท่ากัน ❔ เปลี่ยนไปทางใดก็ได้โดยไม่มีแนวโน้ม

18. สำหรับสมดุล N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g) เมื่อเพิ่มความเข้มข้นของ NO₂ โดยอุณหภูมิคงที่ สมดุลมีแนวโน้มเลื่อนไปทางใด? ➡️ ไปทางขวาเพื่อสร้าง NO₂ เพิ่ม ⏹️ หยุดการเปลี่ยนแปลงทุกชนิด ⬅️ ไปทางซ้ายเพื่อสร้าง N₂O₄ เพิ่ม 📈 ค่าคงที่สมดุลเปลี่ยนตามความเข้มข้นที่เติม

19. สารละลายที่มี pH = 3 ที่อุณหภูมิ 25°C มีความเข้มข้นของไฮโดรเนียมไอออนประมาณเท่าใด? 🧪 1 × 10⁻³ mol/L ⚖️ 1 × 10⁻⁷ mol/L 🔬 1 × 10⁻¹ mol/L 📉 1 × 10⁻¹⁴ mol/L

20. ปฏิกิริยาเคมีชนิดหนึ่งมีพลังงานของผลิตภัณฑ์ต่ำกว่าสารตั้งต้น โดยไม่มีการเปลี่ยนพลังงานจากภายนอกอื่น ๆ สุทธิ ปฏิกิริยานี้เป็นชนิดใด? ❄️ ปฏิกิริยาดูดความร้อน 🔥 ปฏิกิริยาคายความร้อน 🧊 การเปลี่ยนสถานะโดยไม่มีพลังงานเกี่ยวข้อง ⏸️ ปฏิกิริยาที่ไม่มีการเปลี่ยนแปลงพลังงาน