Quiz · science

เคมี: โครงสร้างอะตอม พันธะเคมี ปริมาณสาร และสมดุลเคมี

แบบทดสอบวิชาเคมี 50 ข้อ ครอบคลุมโครงสร้างอะตอม การจัดเรียงอิเล็กตรอน ตารางธาตุ พันธะเคมี โมลและปริมาณสาร สมการเคมี และสมดุลเคมี แต่ละข้อมีคำตอบที่ถูกต้องเพียงข้อเดียว พร้อมคำอธิบายประกอบเพื่อทบทวนความรู้

1. อนุภาคมูลฐานชนิดใดมีประจุไฟฟ้าเป็นบวก? ➕ โปรตอน ⚪ นิวตรอน ➖ อิเล็กตรอน 💡 โฟตอน

2. ธาตุที่อยู่ในหมู่เดียวกันของตารางธาตุ โดยทั่วไปมีสมบัติทางเคมีคล้ายคลึงกันเพราะเหตุใด? ➕ มีจำนวนโปรตอนเท่ากันทั้งหมด 🔵 มีจำนวนชั้นพลังงานเท่ากัน ⚛️ มีจำนวนอิเล็กตรอนเวเลนซ์คล้ายกัน ⚖️ มีเลขมวลเท่ากัน

3. ธาตุคลอรีนมีเลขอะตอม 17 เมื่อเกิดเป็นไอออนคลอไรด์ Cl⁻ จะมีอิเล็กตรอนกี่ตัว? ➖ 16 ตัว ⚛️ 17 ตัว 🔬 19 ตัว ✅ 18 ตัว

4. แนวโน้มขนาดอะตอมของธาตุในคาบเดียวกันจากซ้ายไปขวา โดยทั่วไปเป็นอย่างไร? 📉 มีแนวโน้มลดลง 📈 มีแนวโน้มเพิ่มขึ้นเสมอ ❔ ไม่มีแนวโน้มใดเลย ⚖️ เท่ากันทุกธาตุ

5. ธาตุในหมู่ 18 ของตารางธาตุ เช่น นีออน มีความว่องไวในการเกิดปฏิกิริยาเคมีต่ำโดยทั่วไปเพราะเหตุใด? ❌ ไม่มีโปรตอนในนิวเคลียส 🛡️ มีอิเล็กตรอนชั้นนอกสุดที่เสถียร ⚪ ไม่มีนิวตรอนทุกไอโซโทป 🔩 เป็นโลหะที่เสียอิเล็กตรอนได้ง่าย

6. สารประกอบโซเดียมคลอไรด์ (NaCl) เกิดพันธะชนิดใดเป็นหลัก? 🧲 พันธะไอออนิก 🔩 พันธะโลหะ 🔗 พันธะโคเวเลนต์ไม่มีขั้ว 💧 พันธะไฮโดรเจน

7. พันธะโคเวเลนต์เกิดขึ้นเมื่ออะตอมมีพฤติกรรมอย่างไรต่ออิเล็กตรอน? ➕ ถ่ายโอนโปรตอนให้กัน 🤝 ใช้อิเล็กตรอนคู่ร่วมกัน ⚛️ เปลี่ยนนิวตรอนเป็นโปรตอน ❌ ทำให้อิเล็กตรอนหายไปทั้งหมด

8. น้ำมีมวลโมลาร์ประมาณ 18 กรัมต่อโมล น้ำ 36 กรัมมีจำนวนกี่โมล? ½ 0.5 โมล 1️⃣ 1 โมล 2️⃣ 2 โมล 4️⃣ 4 โมล

9. แก๊สออกซิเจน O₂ จำนวน 0.5 โมล มีมวลเท่าใด เมื่อมวลอะตอมของ O เท่ากับ 16? ⚖️ 8 กรัม 🧮 16 กรัม 🔬 24 กรัม 🧪 32 กรัม

10. ตามสมการ 2H₂ + O₂ → 2H₂O หากมี H₂ จำนวน 4 โมล และ O₂ มากเกินพอ จะเกิดน้ำได้กี่โมลเมื่อปฏิกิริยาเกิดสมบูรณ์? 2️⃣ 2 โมล 4️⃣ 4 โมล 6️⃣ 6 โมล 8️⃣ 8 โมล

11. สารละลายชนิดหนึ่งมีตัวถูกละลาย 2 โมล ในสารละลายปริมาตร 500 มิลลิลิตร ความเข้มข้นโมลาร์เท่ากับเท่าใด? 1️⃣ 1 mol/L 2️⃣ 2 mol/L 3️⃣ 3 mol/L 4️⃣ 4 mol/L

12. หากปฏิกิริยาเคมีมีสารตั้งต้น A จำนวน 3 โมล และ B จำนวน 2 โมล ตามสมการ A + 2B → AB₂ โดยปฏิกิริยาเกิดสมบูรณ์ สารใดเป็นสารกำหนดปริมาณ? 🧪 สาร A ⚗️ สาร B 🔗 สาร AB₂ ❔ ไม่มีสารกำหนดปริมาณ

13. สำหรับปฏิกิริยาผันกลับได้ที่อยู่ในสมดุลเคมี ข้อใดอธิบายสมดุลได้ถูกต้อง? ⏹️ ปฏิกิริยาทั้งสองทิศทางหยุดลงทั้งหมด ⚖️ ความเข้มข้นของสารทุกชนิดต้องเท่ากัน 🔄 อัตราปฏิกิริยาไปข้างหน้าเท่ากับอัตราย้อนกลับ ❌ สารตั้งต้นต้องหมดไปทั้งหมด

14. สำหรับปฏิกิริยาคายความร้อนที่อยู่ในสมดุล เมื่อเพิ่มอุณหภูมิ ระบบมีแนวโน้มเลื่อนไปทางใด? 🔥 ไปทางปฏิกิริยาคายความร้อนเสมอ ⬅️ ไปทางสารตั้งต้นหรือปฏิกิริยาดูดความร้อน ⚖️ ค่าคงที่สมดุลไม่เปลี่ยนในทุกกรณี ❌ สมดุลจะหายไปและไม่เกิดขึ้นอีก

15. สำหรับสมดุล H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g) หากเพิ่มความเข้มข้นของ H₂ โดยอุณหภูมิคงที่ ระบบมีแนวโน้มตอบสนองอย่างไร? ➡️ เลื่อนไปทางขวาเพื่อสร้าง HI เพิ่ม ⬅️ เลื่อนไปทางซ้ายเพื่อสร้าง H₂ เพิ่ม 📈 ค่าคงที่สมดุลเพิ่มขึ้นทันทีเพราะเพิ่มสารตั้งต้น ⏹️ ปฏิกิริยาย้อนกลับหยุดลง

16. หากค่าคงที่สมดุล Kc มีค่ามากมากเมื่อเทียบกับ 1 โดยทั่วไปหมายความว่าอย่างไรเมื่อระบบอยู่ที่สมดุล? ⬅️ มีสารตั้งต้นมากกว่าผลิตภัณฑ์อย่างเด่นชัดเสมอ ⚡ ปฏิกิริยาต้องเกิดขึ้นอย่างรวดเร็ว ⛔ ปฏิกิริยาย้อนกลับไม่เกิดขึ้นเลย ➡️ ผลิตภัณฑ์มีความได้เปรียบตามองค์ประกอบสมดุล

17. สารละลายกรดไฮโดรคลอริก HCl ในน้ำจัดเป็นกรดแก่ตามแบบจำลองทั่วไปเพราะเหตุใด? 🚫 ไม่ละลายในน้ำ 💧 แตกตัวเป็นไอออนในน้ำได้เกือบสมบูรณ์ ⚛️ ไม่มีไฮโดรเจนเป็นองค์ประกอบ 🔩 มีพันธะโลหะในโมเลกุล

18. สารละลายที่มี pH = 3 ที่อุณหภูมิ 25°C มีความเข้มข้นของไฮโดรเนียมไอออนประมาณเท่าใด? 🧪 1 × 10⁻³ mol/L ⚖️ 1 × 10⁻⁷ mol/L 🔬 1 × 10⁻¹ mol/L 📉 1 × 10⁻¹⁴ mol/L

19. เมื่อกรดทำปฏิกิริยากับเบสตามปฏิกิริยาสะเทินทั่วไป ผลิตภัณฑ์หลักมักเป็นอะไร? 🔩 โลหะบริสุทธิ์และออกซิเจน 🔄 สารตั้งต้นชนิดเดิมทั้งหมด 💧 เกลือและน้ำ ⚛️ โปรตอนและนิวตรอนอิสระ

20. สารละลายบัฟเฟอร์มีหน้าที่สำคัญอย่างไรเมื่อเติมกรดหรือเบสปริมาณเล็กน้อย? 📈 ทำให้ pH เปลี่ยนแปลงมากขึ้นทันที 🛡️ ต้านทานการเปลี่ยนแปลงของ pH 💨 เปลี่ยนกรดทุกชนิดให้เป็นแก๊ส 7️⃣ ทำให้สารละลายมี pH เท่ากับ 7 เสมอ